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給一個安靜的環境給她，最好有主人在旁邊陪伴，輕聲安慰和鼓勵對狗媽媽有好處。小狗生下來后，主人幫忙擦拭干凈，轉移到干凈的窩內，注意保暖，最好在窩上面支一盞白熾燈或用暖風機向窩內吹暖風。生完后，及時給狗媽媽補充水分和營養，別急著喂固態食物，可喂些牛奶。隨后將狗媽媽和小狗放到一起，讓狗媽媽給小狗喂奶并培養感情，此時主人也最好在旁邊看住，一方面防止大狗壓住小狗，另外可幫助小狗分配奶頭。金毛狗狗生產之后站不起來，可能是狗狗生產的時候花費了大量的能量，消耗了太多營養，導致狗狗低血糖或者有點營養不良了。建議給狗狗喂食一些葡萄糖，然后哺乳期幼犬糧或者奶糕，因為這類狗糧營養比較豐富，期間可以吃點喂益生菌幫助狗狗消化吸收。這些在e寵就都找到，去搜一下。有的狗狗產后也比較容易缺鈣、抽搐，所以需要適當的補鈣，不宜過量。望采納
2，什么叫離子反應 朋友462有離子參加的化學反應。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬于離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。 1、離子反應的概念 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。 2、離子反應的特點 離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。 3、離子反應的類型 （1）離子互換反應 在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。 （2）離子互換反應發生的條件 ①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。 ②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3?h2o、hclo等。 ③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。 只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如kno3溶液與nacl溶液混合后，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，na+、cl－、k+、no濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發生離子反應。 （3）有離子參加的氧化還原反應 ①置換反應的離子反應 金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如fe與cuso4溶液的反應，實際上是fe與cu2+之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如cl2與nabr溶液的反應，實際上是cl2與br－之間的置換反應。 ②其它一些有離子參加的氧化還原反應 如mno2與濃hcl反應制取cl2；cu與fecl3溶液反應生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應生成nacl、naclo和水等。 這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。 離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。 離子反應發生條件 （1）非氧化還原型的離子反應條件： a．離子交換型： 例如：( ag+) + (cl-)=agcl ! 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。 b．雙水解反應型： 例如：2(al 3+) + (3co3 2-) + 3h2o=2al(oh)3沉淀 +3co2氣體 要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。 c．絡合反應型： 例如：(ag+)+2nh3→[ag(nh3)2]+ 生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。 （2）氧化還原型離子反應條件： 在電解質溶液中能滿足“以強制弱”的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。 例如：cl2+(so3 2-) + h2o=2cl- + (so4 2-) + 2h+ ∵氧化性 還原性 ∴此反應才能進行。 難點：離子在溶液中大量共存的規律。 判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何類型的反應，否則離子不能共存。 例如：生成沉淀的：如ba2+與so42-,co32-;ag+與cl-,so42- 生成難電離的物質：h+與oh-;ch3coo-與h+；nh4+與oh-;h+與f- 生成氣體（揮發性物質）如：h+與co32-,s2-,so32- 發生氧化還原: h+(kmno4)與i-,s2-;fe3+與i-那是化學 我是鄉下崽里 不懂
3，什么叫離子反應 離子反應的概念在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。已解決問題 收藏 轉載到qq空間 什么叫氧化反應？ 100 [ 標簽：氧化 反應,氧化,反應 ] 戮 回答:2 人氣:2 解決時間:2008-08-21 22:21 檢舉 氧化反應1.物質失電子的作用叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。 3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由于產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。 朋友462那是化學 我是鄉下崽里 不懂有離子參加的化學反應。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬于離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。1、離子反應的概念在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。2、離子反應的特點離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。3、離子反應的類型（1）離子互換反應在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。（2）離子互換反應發生的條件①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3h2o、hclo等。③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如kno3溶液與nacl溶液混合后，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，na+、cl－、k+、no濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發生離子反應。（3）有離子參加的氧化還原反應①置換反應的離子反應金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如fe與cuso4溶液的反應，實際上是fe與cu2+之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如cl2與nabr溶液的反應，實際上是cl2與br－之間的置換反應。②其它一些有離子參加的氧化還原反應如mno2與濃hcl反應制取cl2；cu與fecl3溶液反應生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應生成nacl、naclo和水等。這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。離子反應發生條件 （1）非氧化還原型的離子反應條件： a．離子交換型： 例如：( ag+) + (cl-)=agcl ! 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。 b．雙水解反應型： 例如：2(al 3+) + (3co3 2-) +
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2，什么叫離子反應 朋友462有離子參加的化學反應。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬于離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。 1、離子反應的概念 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。 2、離子反應的特點 離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。 3、離子反應的類型 （1）離子互換反應 在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。 （2）離子互換反應發生的條件 ①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。 ②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3?h2o、hclo等。 ③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。 只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如kno3溶液與nacl溶液混合后，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，na+、cl－、k+、no濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發生離子反應。 （3）有離子參加的氧化還原反應 ①置換反應的離子反應 金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如fe與cuso4溶液的反應，實際上是fe與cu2+之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如cl2與nabr溶液的反應，實際上是cl2與br－之間的置換反應。 ②其它一些有離子參加的氧化還原反應 如mno2與濃hcl反應制取cl2；cu與fecl3溶液反應生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應生成nacl、naclo和水等。 這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。 離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。 離子反應發生條件 （1）非氧化還原型的離子反應條件： a．離子交換型： 例如：( ag+) + (cl-)=agcl ! 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。 b．雙水解反應型： 例如：2(al 3+) + (3co3 2-) + 3h2o=2al(oh)3沉淀 +3co2氣體 要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。 c．絡合反應型： 例如：(ag+)+2nh3→[ag(nh3)2]+ 生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。 （2）氧化還原型離子反應條件： 在電解質溶液中能滿足“以強制弱”的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。 例如：cl2+(so3 2-) + h2o=2cl- + (so4 2-) + 2h+ ∵氧化性 還原性 ∴此反應才能進行。 難點：離子在溶液中大量共存的規律。 判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何類型的反應，否則離子不能共存。 例如：生成沉淀的：如ba2+與so42-,co32-;ag+與cl-,so42- 生成難電離的物質：h+與oh-;ch3coo-與h+；nh4+與oh-;h+與f- 生成氣體（揮發性物質）如：h+與co32-,s2-,so32- 發生氧化還原: h+(kmno4)與i-,s2-;fe3+與i-那是化學 我是鄉下崽里 不懂
3，什么叫離子反應 離子反應的概念在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。已解決問題 收藏 轉載到qq空間 什么叫氧化反應？ 100 [ 標簽：氧化 反應,氧化,反應 ] 戮 回答:2 人氣:2 解決時間:2008-08-21 22:21 檢舉 氧化反應1.物質失電子的作用叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。 3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由于產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。 朋友462那是化學 我是鄉下崽里 不懂有離子參加的化學反應。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬于離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。1、離子反應的概念在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。2、離子反應的特點離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。3、離子反應的類型（1）離子互換反應在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。（2）離子互換反應發生的條件①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3h2o、hclo等。③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如kno3溶液與nacl溶液混合后，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，na+、cl－、k+、no濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發生離子反應。（3）有離子參加的氧化還原反應①置換反應的離子反應金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如fe與cuso4溶液的反應，實際上是fe與cu2+之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如cl2與nabr溶液的反應，實際上是cl2與br－之間的置換反應。②其它一些有離子參加的氧化還原反應如mno2與濃hcl反應制取cl2；cu與fecl3溶液反應生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應生成nacl、naclo和水等。這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。離子反應發生條件 （1）非氧化還原型的離子反應條件： a．離子交換型： 例如：( ag+) + (cl-)=agcl ! 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。 b．雙水解反應型： 例如：2(al 3+) + (3co3 2-) +
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